對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是
| A．中和堿的能力相同 | B．鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同 |
| C．OH-的物質的量濃度相同 | D．H+的物質的量濃度不同 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
| A．將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1 |
B．醋酸與醋酸鈉的 的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+) |
C． 的硫酸銨溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-) |
| D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是
| A．中和堿的能力相同 | B．鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同 |
| C．OH-的物質的量濃度相同 | D．H+的物質的量濃度不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關系如圖所示，則
| A．M點所示溶液的導電能力強于Q點 |
| B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) |
| C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
| D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等體積混合，離子濃度大小正確的是
| A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是
| A．用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色 |
| B．用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍色 |
| C．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色 |
| D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是
| A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2 |
| B．在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–) |
| C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當滴加12.5mLNaOH溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–) |
| D．當c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時，溶液的pH＜7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）
| 化學式 | NH4NO3 | NaOH | Ba(NO3)2 | KNO3 |
| 溶解熱（kJ/kg） | –330.75 | +1040.5 | –410.62 | –353.17 |
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