Question

【題目】某化學實驗室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。

（2）現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為__mL(保留1位小數)，現有①10mL ②25mL ③50mL ④100mL四種規格的量筒，你選用的量筒是__(填代號)。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為：②→①→③→⑧→__→__→__→_(填序號)。__

（4）在配制過程中，下列操作中錯誤的是__(填代號，下同)，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有__。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時，俯視刻度線

Answer 1

【答案】AD 玻璃棒、膠頭滴管 13.6 ② ⑤⑥⑦④ ①②③④⑥⑦ ①②⑦

【解析】

根據配制一定物質的量濃度溶液需用到儀器選擇；依據c= 求得質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，依據濃硫酸體積選擇合適規格量筒；依據配制一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據c= ，分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷實驗誤差。

（1）配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平或者量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，并不需要的是AD，還缺少的是玻璃棒、膠頭滴管；答案為AD，玻璃棒、膠頭滴管。

（2）因無450 mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500 mL的容量瓶，c（濃）V（濃）=c（�。�V（稀），即×V（濃）=0.5×0.5，得V（濃）≈0.013 6 L=13.6 mL；根據V=13.6mL，選用25 mL量筒最好，誤差�。淮鸢笧�13.6，②。

（3）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸的操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；答案為⑤⑥⑦④。

（4）依據c=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會是溶液的濃度偏低，反之偏高。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量n偏大，溶液濃度偏高，操作錯誤；

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，溫度高，體積增大，導致配制時所加水量減小，溶液的濃度偏高，操作錯誤；

③濃硫酸稀釋時要將濃硫酸注入水中，而不能將水注入濃硫酸中，操作錯誤；

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，操作錯誤；

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，操作正確；

⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，操作錯誤；

⑦定容時，俯視標線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，操作錯誤；

所以：操作錯誤的為：①②③④⑥⑦，能引起誤差偏高的有①②⑦；答案為①②③④⑥⑦，①②⑦。