Question

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

B. 圖乙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變

C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲

D. 圖丁表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2

Answer 1

【答案】D

【解析】2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度NO2的百分含量增大，平衡逆向移動，所以反應的△H＜0，故圖甲與對應的敘述相符；反應物的總能量小于生成物總能量，正反應是吸熱反應，催化劑不能改變化學反應的焓變，故圖乙示與對應的敘述相符；增大壓強反應速率增大，2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)平衡不移動，平衡時，反應物的濃度相同，故圖丙與對應的敘述相符；該反應ΔH＜0，所以升高溫度平衡逆向移動，N2(g)百分含量減小，T1<T2，圖丁與對應的敘述不相符；故選D。