【題目】根據實驗室制NH3的反應原理和實驗裝置，回答下列問題。
（1）寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式：______________________。
（2）若要得到干燥的NH3，合適的干燥劑為_________（填選項編號，下同）
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.無水CaCl2 d.P2O5
（3）下列氣體能用排水法收集的是____，能用向上排空氣法收集的是____。
a．NH3 b．NO c．NO2 d.SO2
（4）NH3易溶于水，難溶于有機溶劑CCl4。下列圖示裝置中，可以做NH3的尾氣吸收裝置的是___________。
（5）如何檢驗氨氣已收集滿試管？____________________________________________。
【答案】2NH4Cl+ Ca(OH) 2 
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O b b cd ACD 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若冒白煙，則說明已收集滿。）
【解析】
(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2發生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水，故答案為：2NH4Cl+ Ca(OH) 2 
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(2)氨氣極易溶于水，與濃硫酸、P2O5反應。氨氣可與無水CaCl2結合生成CaCl2 8NH3，所以選擇堿石灰，故答案為b；
(3)氨氣極易溶于水，二氧化氮易溶于水，一氧化氮難溶于水，二氧化硫可溶于水，故一氧化氮可用排水法收集；一氧化氮與空氣中氧氣反應，因此一氧化氮不可以用排空氣法收集，氨氣、二氧化氮，二氧化硫用排空氣法收集，且二氧化氮，二氧化硫密度比空氣大可用向上排空氣法收集，故答案為：b；cd；
(4)氨氣極易溶于水，C、E裝置易發生倒吸，故答案為ACD；
(5)氨氣驗滿可用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若冒白煙，則說明已收集滿。）；
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、SO42－、HCO3－B.Fe3+、Na+、OH－、Cl－
C.Fe2+、K+、OH－、Cl－D.K+、Ba2+、SO42－、CO32－
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【題目】常溫下，下列各組離子能大量共存的是
A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、
B. 無色溶液中：H+、K+、
、
C. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-
D. 由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、
、
、
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【題目】根據反應式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( )
A. I﹣＞Fe2+＞Br﹣ B. Br﹣＞Fe2+＞I﹣
C. Br﹣＞I﹣＞Fe2+ D. Fe2+＞I﹣＞Br﹣
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡： 
，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變
C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低
D. 向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c(OH-)增大
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【題目】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是
A. 顏色相同 B. 前者能使有色布條褪色
C. 都含有H+ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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【題目】以下對于化學鍵的理解中，正確的是( )
A. 化學鍵是分子（或晶體）內相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的作用力
B. 化學鍵存在于任何分子內
C. 化學鍵只存在于離子化合物和共價化合物中
D. 氫鍵和范德華力也是一種化學鍵
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【題目】現用98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4，需濃硫酸 _____________ mL；將該稀硫酸與適量的鐵屑充分反應，計算：生成的H2的體積（標況）為_________（注意寫詳細解題步驟）
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【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是( )
A.所有的金屬都是固態的B.金屬具有導電性、導熱性和延展性
C.常溫下所有金屬都能與酸反應D.金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在的
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