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【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

D. 向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大

【答案】B

【解析】A、溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，溫度不變Kw不變，選項(xiàng)B正確；C、固體NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH - 對(duì)水的電離起到抑制作用，電離平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向水中加入AlCl3固體，Al3+水解促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，水解呈酸性c(OH-)降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以用于治療胃酸過多的是（）

A.NaOHB.Al(OH)3C.Na2CO3D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料（主要成分為LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制備Co3O4微球的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）LiCoO2 中Co元素的化合價(jià)為_______。

（2）步驟①中生成Co2+的離子方程式為_______。此過程中若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點(diǎn)是_______。

（3）步驟②中，不同pH下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的最佳范圍是_______，理由是_______。

（4）步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。

（5）步驟⑤中，Co(OH)2在空氣中高溫焙燒生成Co3O4的化學(xué)方程式為_______。

（6）若以鈷為電極，控制一定條件，電解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驅(qū)體Co(OH)2。寫出電解的總反應(yīng)方程式_______。

（7）實(shí)驗(yàn)室測得“浸出液”中鈷元素的含量為a mg/L，取20 mL“浸出液”模擬上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到“Co3O4微球”產(chǎn)品b g，又測得產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％。計(jì)算鈷的回收率為_______（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于生物體內(nèi)有機(jī)化合物所含元素的敘述，錯(cuò)誤的是（）

A.葉綠素含有鎂元素

B.血紅蛋白含有鐵元素

C.碳是活細(xì)胞中含量最多的元素，是生命的最基本元素

D.胰島素含有碳元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是


圖Ⅰ堿性鋅錳電池	圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池	圖Ⅲ電解精煉銅	圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制NH3的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。

（1）寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式：______________________。

（2）若要得到干燥的NH3，合適的干燥劑為_________（填選項(xiàng)編號(hào)，下同）

a.濃硫酸 b.堿石灰 c.無水CaCl2 d.P2O5

（3）下列氣體能用排水法收集的是____，能用向上排空氣法收集的是____。

a．NH3 b．NO c．NO2 d.SO2

（4）NH3易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列圖示裝置中，可以做NH3的尾氣吸收裝置的是___________。

（5）如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿試管？____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：，下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：

B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入少量下列物質(zhì)，下列判斷正確的是

A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B. 加入KNO3固體，v(H2)不變

C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸堿反應(yīng)是生產(chǎn)生活實(shí)際中常見的反應(yīng)之一。

（1）室溫下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉溶液過量。

①在滴加過程中，稀醋酸溶液中水的電離程度__________（填“增大”、“減小” “不變”、“先增大后減小”或“先減小后增大”）；

②在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白：

	離子濃度的關(guān)系	溶質(zhì)的化學(xué)式	溶液的pH
A	c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)	___________	pH＜7
B	c(Na＋)= c(CH3COO－)	CH3COONa、CH3COOH	___________
C	___________	CH3COONa	pH＞7
D	c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)	___________	pH＞7

（2）室溫下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

①HA和醋酸的酸的強(qiáng)弱為：HA______ CH3COOH(填“強(qiáng)于”、“弱于”)

②當(dāng)pH=7時(shí)，兩份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)

（3）①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸______________________________________________。

②請(qǐng)通過計(jì)算證明：含等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液顯酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。

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