Question

【題目】常溫下，向10.00mL濃度均為0.100molL-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NHH2O]的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測得該過程溶液中的陽離子總濃度變化曲線如圖；巳知二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[(CH3)2NHH2O]=l.60×l0-4。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中，c[(CH3)2NH2+]約為l.60×l0-4mol/L

B.從a到c的過程中，水的電離程度最大的是b點

C.c點溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)

D.V(HCl)=15.00mL時，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NHH2O]

Answer 1

【答案】A

【解析】

A． a點溶液為濃度均為0.100molL-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NHH2O]的混合溶液，二甲胺的電離被抑制，則c(OH-)≈0.100molL-1，c[(CH3)2NHH2O] ≈0.100molL-1，， c[(CH3)2NH2+]≈l.60×l0-4mol/L，A正確；

B．由圖中a到b陽離子總濃度不斷降低可知，a到b是鹽酸中和氫氧化鈉的過程，b點是鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故可推知HCl的濃度為0.100molL-1，b點為二甲胺和氯化鈉的混合溶液，b點因二甲胺的電離呈堿性，水的電離被抑制，b到c是鹽酸中和二甲胺的過程，c點二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水解呈酸性，故水的電離程度最大的是c點，B錯誤；

C．c點溶液中，加入HCl的體積為20mL，則溶液中，；因為水解消耗一部分，故，則3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]≠2c(Cl-)，C錯誤；

D．V(HCl)=15.00mL時，二甲胺有一半被中和，(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NHH2O 物質的量濃度相等，均為，常溫下Kb[(CH3)2NHH2O]=l.60×l0-4，則溶液中， 溶液呈堿性，即二甲胺的電離程度大于(CH3)2NH2Cl 水解程度，故c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NHH2O]，D錯誤；

答案選A。