Question

【題目】已知反應(yīng)：2A（g）B（g）。分別取1molA于2L的固定體積的容器中，分別在T1和T2下，測得A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.升高溫度可縮短反應(yīng)到達平衡的時間同時能提高A平衡的轉(zhuǎn)化率

B.從反應(yīng)開始至40min時，T2溫度下生成B的物質(zhì)的量比T1溫度下多

C.圖中a、b、c三點的化學(xué)反應(yīng)速率依次減小

D.用B表示T1溫度下前40min的平均反應(yīng)速率：v(B)＝0.0025molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖象可知，溫度為T2時優(yōu)先達到平衡狀態(tài)，說明溫度T2較高，即T1＜T2，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越小，故A錯誤；
B．40min時，兩個溫度下，A的轉(zhuǎn)化率相同，所以T2溫度下生成B的物質(zhì)的量與T1溫度下相同，故B錯誤；
C．溫度越高，速率越快，所以a和b的反應(yīng)速率大于c；濃度越大，速率越快，a點A的轉(zhuǎn)化率小，反應(yīng)物濃度大，所以a點速率大于b點，所以圖中a、b、c三點的化學(xué)反應(yīng)速率依次減小，故C正確；
D．A的起始濃度為0.5mol/L，40min時，轉(zhuǎn)化率為0.2，則v(A)==0.0025mol-1L-1min-1，所以v(B)=0.00125mol-1L-1min-1，故D錯誤。
故選：C。