Question

【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol

B.在200℃、101KPa時，H2與碘蒸氣作用生成1 mol HI放出熱量7.45kJ，其熱化學方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol

C.已知在101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/mol

D.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A選項，燃燒熱是指1 mol可燃物充分燃燒生成穩定的氧化物，因此甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890.3kJ/mol，故A錯誤；

B. 在200℃、101KPa時，H2與碘蒸氣作用生成1 mol HI放出熱量7.45kJ，其熱化學方程式為I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol，要指明反應時的溫度和壓強，對于常溫常壓的條件可以不注明，故B錯誤；

C選項，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，2 g H2即1 mol H2燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/mol，故C正確；

D選項，25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，因中和熱必須把生成的水定為1 mol液態水，因此表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。