Question

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍) +3KCl，回答問題：

(1)寫出基態Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負性由大到小的排序為________。

(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示：

① 鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。

② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5 配位鍵 離子鍵 1 sp N>O>C O>N>C Na的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點高

【解析】

(1)基態Fe3+的核外電子排布式，就是按電子進入軌道的順序，從能量最低的1s軌道排起，共排布23個電子；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有K+與[Fe(CN)6]4-間的作用力和Fe2+與CN-間的作用力；1個[Fe(CN)6]4-內共含12個σ鍵，由此可確定含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量；

(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價三鍵，另外N原子的最外層還有1對孤對電子，從而得出N的雜化方式；C、N、O的第一電離能中，N原子最外層處于半滿狀態，出現反常；電負性與非金屬性成正比；

(4)①鈉的熔點比鉀更高，原因從離子帶電荷與離子半徑綜合分析；

②由圖中可知，1個Fe晶胞中含有2個Fe原子。設晶胞的邊長為x，則

4r=，x=，。

(1)基態Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有K+與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵和Fe2+與CN-間的配位鍵；1個[Fe(CN)6]4-內共含12個σ鍵，由此可確定含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為1mol；

(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價三鍵，另外N原子的最外層還有1對孤對電子，從而得出N的雜化方式sp；C、N、O的第一電離能中，N原子最外層處于半滿狀態，出現反常，即為N>O>C；電負性與非金屬性成正比，即為O>N>C；

(4)①鈉的熔點比鉀更高，原因是Na的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點高；

②由圖中可知，1個Fe晶胞中含有2個Fe原子，設晶胞的邊長為x，則

4r=，x=，=g/cm3。