【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）
A.a電極是負極
B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有反應：
，
時該反應的平衡常數
。時，將一定量的
和
充入容積為某10L密閉容器發生上述反應，5min時達平衡，
只改變了一個條件，10min時再次達平衡，各物質物質的量
變化如下：
0min | 5min | 10min | |
CO |
|
| |
|
|
| |
| 0 |
| |
| 0 |
|
下列說法正確的是
A.
時用表示的平均反應速率為
B.改變的條件是再加入了
C.時，若向容器中充入
、、
、
，達平衡時，的濃度為
D.
時，若向容器中充入、、
、
正
逆
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【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）一定溫度下，向 1L 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固體，則溶液中
_____（填“增大”、“不變”或“減小”）；寫出該溶液中的電荷守恒關系_____。
（2）土壤的 pH 一般在 4~9 之間。土壤中 Na2CO3 含量較高時，pH 可達 10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_____。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為_____。
（3）水垢的主要成分 CaCO3 可以用過量食醋溶解，請結合化學用語，從沉淀溶解平衡的角度進行解釋______________。
（4）常溫下在 20mL0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2 因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液 pH 變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：
①在同一溶液中 H2CO3 和CO
____________________（填“能”或“不能”）大量共存。
②當 pH＝7 時，溶液中含碳元素的最主要微粒為_____，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為_________。
③已知在 25℃時，CO 水解反應的平衡常數
=2.0×10－4，當溶液中c(HCO
):c(CO)＝2:1 時，溶液的 pH＝_____。
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【題目】綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價值的有機物，其結構如圖所示，
下列說法正確的是
A. 綠原酸的分子式為C16H20O9
B. 綠原酸分子中有4種含氧官能團
C. l mol綠原酸與NaOH溶液反應，可消耗7 mol NaOH
D. 綠原酸在酸性條件下的水解產物均能與NaHCO3發生反應生成CO2
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【題目】（1）O基態原子核外電子排布式為____。H2O VSEPR模型名稱為_____，立體構型為___。O3____極性分子（填“是”或“不是”）。
（2）利用熱化學法來測定晶格能是由Born與Haber首先提出來的，其實質是利用Hess定律，構成一個熱化學循環。
已知：Na(s)+ 
Cl2(g)= NaCl(s) ΔH=－410.9 kJ·mol－1
可知，Na原子的第一電離能為_____kJ·mol－1；Cl-Cl鍵鍵能為______kJ·mol－1；NaCl晶格能為_____kJ·mol－1。
（3）高壓下NaCl 晶體和 Na 或 Cl2 反應，可以形成不同組成、不同結構的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞（大球為氯原子， 小球為鈉原子），其化學式為________。
（4）金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數為a nm，空間利用率為________（列出計算式）。
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【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液的pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. a點溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)
B. 水的電離程度：a點小于c點
C. 原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.8mol·L－1
D. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－
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【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒，經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析不正確的是
A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定
B. 25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-6
C. 25℃，pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
D. 若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，溶液中有關微粒的濃度由大到小的順序為c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：
（1）“酸浸”過程，為提高鐵和鎳元素的浸出率，可采取的措施有___________(寫出兩種)。
（2）“過濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。
（3）“氧化”過程欲使0.3molFe2+轉變為Fe3+，則需氧化劑NaClO至少為________ mol。
（4）“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調節浴液的pH至2，生成黃鈉鐵礬沉淀，寫出該反應的化學方程式______。若碳酸鈉過多會導致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉變為_____(填化學式)。
（5）向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應，含鎳產物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質的量濃度為_____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式_____。
（6）高鐵酸鹽也是一種優良的含鐵凈水劑，J．C．Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42－的電極反應式為______；Deininger等對其進行改進，在陰、陽電極間設置陽離子交換膜，有效提高了產率，陽離子交換膜的作用是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數是其內層電子的
，如圖所示，下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z
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