【題目】下列關于催化劑的說法不正確的是( )
A. 溫度越高，催化劑的催化效果越好
B. 汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放
C. 催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變
D. 鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑
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【題目】常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液（設混合后溶液體積等于混合前兩液體體積之和），兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1
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【題目】常溫下，某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，對于該溶液的敘述正確的是（ ）
A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性
C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液
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【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似，是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之�，F用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液，請回答下列問題：
(1)完成滴定的離子方程式（在__中填系數，在___上填物質或離子）：_____
____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O
(2)該滴定實驗的儀器除了鐵架臺、滴定管夾外，還需要下列用品中的_____（填序號）
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙
(3) KMnO4溶液不能用____（酸、堿）式滴定管盛裝，原因是：_______。
(4)是否需要選擇指示劑？_____。滴定終點的現象是___________。
(5)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刎度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_______（填“大”、“小”或“無影響”，下同）。根據(b-a) mL計算，得到NaHSO3的濃度比實際的濃度_______。
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【題目】高鐵電池是一種可充電電池，其設計圖如下所示：負極材料是Zn，氧化產物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4(易溶鹽)，還原產物是Fe(OH)3，電解質溶液是KOH水溶液。下列有關說法正確的是
A. 高鐵電池放電時正極反應為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 高鐵電池充電時陰極反應為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C. 高鐵電池放電時的總反應為：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-
D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩定
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【題目】一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2 (g)(紅棕色) 
N2O4 (g)（無色），反應過程中各物質的物質的量與時間的關系如圖所示。
(1)曲線____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質的量隨時間的變化曲線。
(2)在0～3 min內，用NO2表示的反應速率為____________。
(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是________（填字母）。
a．容器內壓強不再發生變化
b．NO2的體積分數不再發生變化
c．容器內原子總數不再發生變化
d．相同時間內消耗nmolN2O4的同時生成2nmol NO2
(4)反應達到平衡后，若降低溫度，則v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生反應：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響。
【實驗設計】
甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大小。實驗裝置如圖所示，25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。
實驗編號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。
(2)該實驗探究的是_______對反應速率的影響。實現該實驗目的還欠缺的儀器：_______。比較①、②兩組化學反應速率大小的方法是____________。
乙組方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。具體實驗如下：
實驗編號 | 10%硫酸的體積／mL | 溫度／℃ | 其他物質 |
Ⅰ | 2 | 20 | — |
Ⅱ | 2 | 20 | 少量MnSO4粉末 |
Ⅲ | 2 | 30 | — |
Ⅳ | 1 | 20 | 1mL蒸餾水 |
(3)若要研究催化劑對化學反應速率的影響，則應對比實驗
若要研究溫度對化學反應速率的影響，則應對比實驗________。
(4)對比實驗I和實驗Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。
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【題目】硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7時就完全生成氫氧化鐵沉淀）
（1）“浸出”時，原料中的銅均轉化為硫酸銅。寫出相應的化學方程式：________________。
（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除盡，你的檢驗方法是________________
（3）調節pH的目的是____________。從濾液到膽礬應采用_________________過濾。
（4）氣體a可以被循環利用，用化學方程式表示其被循環利用的原理為：2NO+O2=2NO2、_________________
（5）在農業上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應的化學方程式為___________________。
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【題目】已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)則該反應能自發進行的條件是( )
A．低溫 B．高溫
C．任何溫度下都能自發進行 D．任何溫度下都不能自發進行
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