【題目】常溫下，某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，對于該溶液的敘述正確的是（ ）
A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性
C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是（ ）
A. 放電時正極附近溶液的堿性增強
B. 放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
C. 放電時正極反應為：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2
D. 該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極
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【題目】向等物質的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產生，然后過濾。已知：Ksp(ZnS)=2.0×1022，Ksp(CuS)=1.3×1036。下列說法不正確的是
A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉化
B．當ZnS沉淀完全時，溶液中
=6.5×1015
C．過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D．過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+
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【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4++ NH2-，據此判斷以下敘述中錯誤的是
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定溫度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是個常數
C．液氨的電離達到平衡時：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
D．只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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【題目】為體現節能減排的理念，中國研制出了新型固態氧化物燃料電池(SOFC)，該電池的丁作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電子從b極經導線流向a極
B. 正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 還可以選用NaOH固體作固態電解質
D. 若反應中轉移1 mol電子，則生成22.4L（標準狀況）CO2
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【題目】下列關于催化劑的說法不正確的是( )
A. 溫度越高，催化劑的催化效果越好
B. 汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放
C. 催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變
D. 鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑
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【題目】化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如標準燃燒熱和中和反應反應熱等。
（1）下列ΔH表示物質標準燃燒熱的是___________；表示中和反應反應熱的是___________。（填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等）
A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1
B．C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH2=-Q1kJ·mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3
D．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH4=-Q2kJ·mol－1
E．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH5
（2）2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出99.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________。
（3）根據題（1）中B、D判斷1 molCO（g）完全燃燒的ΔH= 。
（4）反應E的ΔH6可以用如圖所示的裝置進行測量。實驗中直接測定的數據是 ；
從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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