Question

【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7時(shí)就完全生成氫氧化鐵沉淀）

（1）“浸出”時(shí)，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除盡，你的檢驗(yàn)方法是________________

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是____________。從濾液到膽礬應(yīng)采用_________________過(guò)濾。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2=2NO2、_________________

（5）在農(nóng)業(yè)上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 3Cu + 2HNO3+ 3H2SO4=3CuSO4+ 2NO↑+ 4H2O 向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則Fe3+已經(jīng)除凈，否則Fe3+未除凈 除去Fe3+ 蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶 3NO2+H2O=2HNO3+NO CuSO4+H2O+CaO=Cu(OH)2+CaSO4

【解析】（1）由于硫酸的存在，且酸過(guò)量，硝酸全起氧化劑作用，酸為稀溶液，生成硫酸銅、NO、水，反應(yīng)方程式為3Cu + 2HNO3+ 3H2SO4=3CuSO4+ 2NO↑+ 4H2O；（2）檢驗(yàn)鐵離子用KSCN溶液，即向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則Fe3+已經(jīng)除凈，否則Fe3+未除凈；（3）加入試劑b是調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，即目的是除去鐵離子；從濾液到膽礬應(yīng)采用蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾。（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為：一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO+3O2+2H2O=4HNO3；（5）膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液生成氫氧化銅和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+H2O+CaO=Cu(OH)2+CaSO4。