Question

【題目】回答下列問題：

（1）若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用_______________來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是________。

a．有氣體生成 b．鈉熔化成小球并在液面上游動

c．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d．溶液變渾濁

（2）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是______________。

a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO2前者多

c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質可通入足量CO2除雜

（3）過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：_____________。

（4）某無色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如下圖所示。

則X中一定含有的陽離子是_________，bc段反應的離子方程式為________。

（5）在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結果如下表

離子	Mg2＋	Al3＋	SO42	Cl
c/（mol/L）	0.5×102	1.0×102	0.5×102	3.0×102

向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時，消耗NaOH體積為_____mL。

Answer 1

【答案】干沙土 c d 2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑ Al3＋、Mg2＋、NH4＋ Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O 100

【解析】

（1）金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用干沙土來滅火；鈉與水反應生成H2，鈉熔點低，熔化成小球并在液面上游動，鈉消耗水，使石灰水處于過飽和狀態，溶液變渾濁；

（2）可結合Na2CO3和NaHCO3性質做相應判斷；

（3）過氧化鎂與胃酸反應類比過氧化鈉與胃酸反應；

（4）oa段生成Mg(OH) 2 和Al(OH)3沉淀、ab段是NH4＋與OH-反應，bc段是Al(OH)3的溶解，cd段剩余的沉淀是Mg(OH) 2；

（5）Mg2＋結合OH-生成Mg(OH) 2，Al3＋結合OH-生成AlO2-，據此計算。

（1）金屬鈉可與水反應，金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用干沙土來滅火；金屬鈉與水反應放出大量的熱，將其熔化成閃亮的小球，與水接觸的部位產生的氣體不均勻推動小球在液面上游動；隨著反應的進行，水量不斷減少，且氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，因此有部分氫氧化鈣析出，使溶液變渾濁，但它不是銀白色物質，綜上，c錯誤；

（2）a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，故a錯誤；b．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，相對分子質量NaHCO3小于Na2CO3，所以等質量的NaHCO3、Na2CO3的物質的量n (NaHCO3)＞n (Na2CO3)，即在相同條件下產生CO2的體積NaHCO3多，故b錯誤；c.Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應產生白色沉淀，Ca(OH)2溶液與和NaHCO3溶液反應也產生白色沉淀，故無法鑒別，c錯誤；d.CO2與Na2CO3和水反應生成NaHCO3，故NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質可通入足量CO2，d正確；綜上，本題選d。

（3）過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂與胃酸反應類比過氧化鈉與胃酸反應，故離子反應方程式為2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；

（4）無色稀溶液肯定不含Fe3+，bc段沉淀減少，則bc段是Al(OH)3的溶解，cd段顯示的是Mg(OH) 2，原溶液中一定有Al3＋、Mg2＋，ab段沉淀量不變，發生反應NH4＋+ OH-=NH3H2O，故原溶液中一定有NH4＋。綜上，含有的離子為Al3＋、Mg2＋、NH4＋；bc段反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O；

（5）Mg2＋最終存在形式為Mg(OH) 2，Al3＋最終存在形式為AlO2-，1L溶液中含有Mg2＋0.005mol，Al3＋0.01mol。Mg2＋消耗OH- 0.01mol，Al3＋消耗OH- 0.04mol，共消耗NaOH溶液0.05mol，V[NaOH(aq)]=n/c=0.05mol/0.5 molL-1=0.1L=100mL，故消耗NaOH體積為100 mL。