【題目】現有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加熱到反應完全，并讓產生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請求算下列問題：
（1）殘留固體的成分是 ， 質量是g．
（2）原混合物中NaHCO3的質量是g．
（3）求出x的值（要求有計算過程）
【答案】
（1）Na2CO3,3.18
（2）1.68
（3）（106+18x）：18x=5.72g：3.6g=10
【解析】解：（1）加熱發生反應：2NaHCO3 
Na2CO3 +CO2↑+H2O、Na2CO3xH2O Na2CO3 +xH2O，測得B管增重3.78克為生成的水的質量，C管增重0.44克為生成的CO2的質量，殘留固體為碳酸鈉，根據質量守恒，殘留固體質量=7.4g﹣3.78g﹣0.44g=3.18g，
所以答案是：Na2CO3；3.18；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳為0.44g，則：
2NaHCO3 | CO2↑+H2O |
168 | 44 |
m（NaHCO3） | 0.44g |
所以m（NaHCO3）= 
=1.68g
所以答案是：1.68；
（3）
2NaHCO3 | CO2↑+ | H2O |
44 | 18 | |
0.44g | 0.18g |
故碳酸鈉晶體加熱分解生成水的質量=3.78g﹣0.18g=3.6g，碳酸鈉晶體的質量=7.4g﹣1.68g=5.72g，
Na2CO3xH2O | xH2O |
106+18x | 18x |
5.72g | 3.6g |
所以（106+18x）：18x=5.72g：3.6g
解得x=10
答：x的值是10．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如圖所示： 
實驗表明：
①D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ， 由A生成B的反應類型是反應；
（2）D的結構簡式為；
（3）由E生成F的化學方程式為 ， E中的官能團有（填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構體還有（任寫兩個，不考慮立體結構）；
（4）G的結構簡式為；
（5）由I生成J的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質量（m）和通入CO2體積（V）的關系如圖所示：
（1）ab段發生的離子反應方程式為 ．
（2）bc段依次發生兩個離子反應，首先是 ， 其次是 ．
（3）cd段發生的離子反應方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發生如下反應：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列說法不正確的是（ ）
A.可以利用該反應檢驗Mn2+
B.氧氣性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣
C.該反應中酸性介質可以為鹽酸
D.若有0.1mol氧化產物生成，則轉移電子0.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們為保證身體健康，生病時需要服藥，但藥品通常既有治療作用，又有副作用。據此回答：
（1）工業上制備阿司匹林的反應方程式為。
（2）麻黃堿是一種治療支氣管哮喘的中草藥，但具有副作用，屬于劑。
（3）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出以下兩種抗酸藥中和胃酸反應的離子方程式。
①Al(OH)3：。
②NaHCO3：。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質的性質比較正確的是
A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4B. 氧化性：Cl2 > F2
C. 穩定性：H2S > HFD. 堿性：NaOH > Al(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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