Question

【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示：

（1）ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（2）bc段依次發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)，首先是 ， 其次是 ．
（3）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O,CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣
（3）CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣
【解析】解：（1）ab段氫氧化鈣優(yōu)先與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，

所以答案是：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O；
（2）bc段KOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O、CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，

所以答案是：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣；
（3）cd段沉淀逐漸減少，說明碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣，

所以答案是：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣．