Question

【題目】飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：

（1）上述反應中，___________元素的化合價升高，則該元素的原子________（填“得到”或“失去”）電子，發生_____（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為__________；若產生3 mol N2，轉移電子數為_________（用NA表示阿伏加德羅常數）；用“雙線橋”表示反應中電子轉移的方向和數目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

Answer 1

【答案】 Al(鋁) 失去 氧化 30個 30NA

【解析】（1）該反應中Al元素化合價由0價變為+3價，失去3個電子，被氧化，發生氧化反應；（2）1個鋁原子失去3個電子，所以10個Al完全反應轉移電子的個數為30個；氮元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，所以若產生3 mol N2，轉移電子的物質的量是3mol×5×2＝30mol，電子數為30NA。該反應中Al元素化合價由0價變為+3價，N元素化合價由+5價變為0價，根據方程式知該反應中轉移電子數是30，用雙線橋表示電子轉移方向和數目為。