Question

【題目】在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,氧化劑是__________，KMnO4發(fā)生_______反應(yīng)，被氧化的元素是__________，氧化產(chǎn)物是___________，若有1mol KMnO4參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是_______；若反應(yīng)生成11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則被氧化的氯化氫為_________mol, 請?jiān)谙旅娣匠淌街杏?/span>“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________。

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

Answer 1

【答案】 KMnO4 還原 Cl Cl2 5NA(或者3.01×1024) 1

【解析】（1）.在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，化合價降低的元素是錳元素，在反應(yīng)中得到電子，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，則KMnO4為氧化劑，化合價升高的元素是氯元素，則Cl元素被氧化，生成的Cl2是氧化產(chǎn)物；

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有1mol KMnO4反應(yīng)時，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，共得到5mol電子，所以當(dāng)有1mol KMnO4參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是5NA；

根據(jù)原子守恒規(guī)律，Cl2與被氧化的HCl之間的數(shù)量關(guān)系是：Cl2～2HCl，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量是n（Cl2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是n（HCl）0.5mol×2=1mol；

反應(yīng)中Cl元素失電子，Mn元素得電子，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是10，則用雙線橋法表示的式子為：

故本題答案是： KMnO4；還原；Cl；Cl2 ；5NA(或者3.01×1024)；1；