【題目】關于分散系和膠體的說法正確的是（ ）
A.膠體、溶液、濁液都是分散系 B．分散質粒子的半徑：濁液>溶液>膠體
C．可見光通過溶液時，產生丁達爾現象 D．膠體都不透明，且穩定性極強
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【題目】寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型、反應條件。
①乙醇在銅、加熱的條件下與氧氣反應的化學方程式：
_____________________________________、反應類型____________；
②乙烯和溴水反應化學方程式：
____________________________________、反應類型____________；
③苯和液溴反應化學方程式：
____________________________________、反應類型____________；
④實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：
____________________________________、反應類型____________。
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【題目】（1）硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2個未成對電子，這2個電子所處亞層的符號是_______；硫、氯元素的原子均可形成與Ar原子電子層結構相同的簡單離子，且硫離子的半徑更大，請解釋__________________。
（2）S8和P4的分子中都只有共價單鍵，若P4分子中有6個P-P鍵，則可推斷S8分子有___個S－S鍵；已知：H－S鍵鍵能：339 kJ/mol；H－Se鍵鍵能：314 kJ/mol。以上鍵能數據能否比較S、Se非金屬性的強弱______（選填“能”、“否”；下同）；能否比較H2S、H2Se沸點的高低______。
（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，據此判斷NaHSO3溶液顯___性。
（4）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，則溶液中c(SO32-)=c (HSO3-)；若溶液pH=7，則以下濃度關系正確的是(選填編號)___________。
a．c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
c．c(Na+)＋c(H+)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)
（5）已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O
HSO3-+OH-，請用Na2SO3溶液和a試劑及必要的實驗用品，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程。a試劑是__________，操作和現象是__________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中量筒是必需儀器
B.實驗室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
C.某未知液中加入稀NaOH溶液，沒有產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+
D.用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH 試紙
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【題目】下列實驗現象和結論一致，正確的是（ ）
A.氯水加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B.氯水溶液呈黃綠色，有刺激性氣味，說明有Cl2存在
C.氯水加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl﹣存在
D.氯水加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在
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【題目】常溫下，等體積 、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大
B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性
C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋)> c(A-)> c(H＋) > c(OH－)
D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB
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【題目】下列有關NO2的說法正確的是（ ）
A.NO2可由N2與O2反應直接制備
B.NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物
C.NO2既有氧化性也有還原性
D.NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，33.6LSO3中含有硫原子的數目為1.5NA
B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
C. 50mL，18.4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
D. 某密閉容器盛有1molO2和2molSO2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為4NA
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