Question

【題目】常溫下，等體積 、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋)> c(A-)> c(H＋) > c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

Answer 1

【答案】D

【解析】由圖可知，等體積 、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋后，HA的pH變化大，HB的pH變化小，則酸性HA＞HB。A.HB溶液電離出的氫離子抑制水的電離，滴加NaOH溶液的過程中，氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，完全反應后，氫氧化鈉電離的氫氧根離子抑制水的電離，隨后水的電離程度又逐漸減小，故A錯誤；B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，由于堿和HB的相對強弱未知，最終，溶液可能顯堿性、酸性、中性，故B錯誤；C. 根據電荷守恒，氨水與HA溶液混合后的溶液中存在：c(NH4＋) +c(H＋) = c(A-)+ c(OH－)，因此c(NH4＋)> c(A-)> c(H＋) > c(OH－)不可能成立，故C錯誤；D. 等體積等pH的HA、HB兩溶液中HB的物質的量大于HA，完全中和時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB，故D正確；故選D。