Question

【題目】（1）硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2個未成對電子，這2個電子所處亞層的符號是_______；硫、氯元素的原子均可形成與Ar原子電子層結構相同的簡單離子，且硫離子的半徑更大，請解釋__________________。

（2）S8和P4的分子中都只有共價單鍵，若P4分子中有6個P-P鍵，則可推斷S8分子有___個S－S鍵；已知：H－S鍵鍵能：339 kJ/mol；H－Se鍵鍵能：314 kJ/mol。以上鍵能數據能否比較S、Se非金屬性的強弱______（選填“能”、“否”；下同）；能否比較H2S、H2Se沸點的高低______。

（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，據此判斷NaHSO3溶液顯___性。

（4）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，則溶液中c(SO32-)=c (HSO3-)；若溶液pH=7，則以下濃度關系正確的是(選填編號)___________。

a．c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+)＋c(H+)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

（5）已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，請用Na2SO3溶液和a試劑及必要的實驗用品，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程。a試劑是__________，操作和現象是__________________。

Answer 1

【答案】 16 3p 氯離子核電荷數更大，對外層電子的引力更強，故離子半徑較硫離子小。 8 能 否 酸 ab 酚酞 取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深

【解析】（1）硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2個未成對電子，這2個電子所處亞層的符號是3p；由于氯離子核電荷數更大，對外層電子的引力更強，故離子半徑較硫離子小。（2）因為S8的分子中都只有共價單鍵，所以結構模型為，所以S8分子有8個S-S鍵；共價鍵的鍵能越大氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，H2S、H2Se沸點的高低無鍵能的大小無關，與分子間作用力的大小有關。（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，這說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，NaHSO3溶液顯酸性。（4）a．溶液pH=7，溶液顯中性，根據電荷守恒c(Na+)＋c(H+)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)可知c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)，a正確；b．亞硫酸氫根的電離程度或水解程度均較小，則溶液中c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)，b正確；c．根據電荷守恒c(Na+)＋c(H+)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)可知c錯誤，答案選ab；（5）已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，即水解溶液顯堿性，因此可以用酚酞試液檢驗，操作和現象是：取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深，說明水解吸熱。