【題目】現代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附
等重金屬離子，聚合鐵簡稱PFS，化學式為
。下列說法錯誤的是
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJ·mol-1 |
| 717 | 762 |
| 1509 | 1561 | |
| 3248 | 2957 | |
A.PFS中鐵元素顯+3價
B.基態鐵原子的價電子排布式為
C.由
溶液制備PFS需經過氧化、水解和聚合等過程
D.由表可知再失去一個電子時，氣態
比氣態難
【答案】D
【解析】
A．
中OH-為-1價，
為-2價，n小于5，且
為正整數，根據化合物中各元素的化合價代數和為0，鐵的化合價為正整數，所以n=2，鐵元素的化合價為+3，因為亞鐵離子在空氣中不穩定，絮狀物在空氣之中能穩定存在進一步說明為鐵為三價，故鐵的化合價為+3價，A正確；
B．Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以基態Fe原子的價電子排布式是3d64s2，B正確；
C．硫酸亞鐵中鐵元素的化合價是+2價，
是個聚合物，其中鐵元素的化合價是+3價，鐵離子水解生成氫氧化鐵，所以由
溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程，C正確；
D．電離能越大，其失電子越難，所以氣態Fe2+再失去一個電子比氣態Mn2+再失去一個電子容易，D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是探究溫度對化學反應速率的影響的實驗，其中三支試管中均為3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下圖所示)。
(1)三支試管內溶液產生氧氣氣泡速率由大到小為________。
(2)由上述實驗可得出的結論為______________________。
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【題目】現有反應：mA(g)＋nB(g)
pC(g)
（I）若達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為___熱反應，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色___；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
（II）若在容積可變的密閉容器中發生反應，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如表
壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___移動（填：向左，向右，不）。
（2）維持壓強為2×105Pa，當反應達到平衡狀態時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入b molB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是___mol。
（3）當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數表達式：___。
（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應。2×105Pa時，A的轉化率隨時間變化如圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。____
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【題目】酒廠用含豐富淀粉的農產品做原料經過發酵釀酒，回答下列問題：
（1）寫出主要反應的化學方程式：
第一步________________________________；
第二步________________________。
（2）某酒廠生產的啤酒長時間放置產生沉淀，造成產品滯銷，經化驗可知沉淀物為蛋白質。為解決這一問題，提出了兩種方案。
甲：在酒中加入少量蛋白酶；
乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。
試評價這兩種方案：
①________方案合理，原因是_______________________；
②________方案不合理，原因是__________。
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【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態；⑥混合氣體中NO與O2的物質的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質的量之比保持恒定
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【題目】下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質實驗時遇到的問題，請你幫助解決。
（1）在做乙醇與鈉反應的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內，與鈉和水反應相比有所不同：①鈉沒有熔化成小球；②鈉先沉在試管底；③反應后逐漸浮起。小組同學進行討論，前兩點現象解釋達成共識。請說出你的看法：
①鈉沒有熔化成小球是因為_________________；
②鈉先沉在試管底是因為__________________；
③第三點現象解釋存在爭議，活動小組的同學形成兩種意見：a生成的氫氣產生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請你設計一個實驗驗證a和b說法的合理_________
（2）在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學有個意外發現：在酒精燈外焰上灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復原來的紅色。請用化學方程式解釋上述變化的過程_________________。
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【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內的葡萄糖產生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應產生熱量的化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)
（1）心臟工作的平均功率約為______________；
（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質量是____________________________；
（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。
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【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑
相關物質的溶解性見下表：
實驗流程如下：
C6H12O6(aq)
懸濁液
(C6H11O7)2Ca
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是__。
A.
B.
C.
（2）制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是__。
A．新制氫氧化銅懸濁液
B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氧氣/葡萄糖氧化酶
D．銀氨溶液
（3）第②步充分反應后碳酸鈣固體需有剩余，其目的是__。
（4）第②步實驗中不用氯化鈣替代碳酸鈣的理由是__。
（5）第③步需趁熱過濾的原因是__。
（6）第④步加入乙醇的作用是__。
（7）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是__。
A．冷水 B．熱水
C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
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【題目】溴化亞銅(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有機合成中的催化劑。實驗室中可利用無水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如下：
回答下列問題：
(1)過程①用到的玻璃儀器有燒杯、______，其中無水
能否用藍礬代替？做出判斷，并說明理由：________。
(2)制備CuBr的反應在裝置乙中進行，向其中加入32gCuSO4和23g NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夾持及加熱裝置已略去)。
①裝置甲中，不能采用濃度為98%的濃硫酸，一般采用濃度為70%左右的濃硫酸，其原因是________。
②寫出裝置乙中發生反應的離子方程式：_____，該反應需保持反應液在60℃，最佳加熱方式為______,該裝置中應用攪拌器攪拌的目的是______，Cu2+、Br-反應完畢的標志是______________。
③丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，下列裝置中不能防止液體倒吸的是________(填標號)。
a．
b．
c．
d．
(3)洗滌CuBr沉淀時采用SO2的水溶液而不采用蒸餾水，其目的是_____________。
(4)最后經洗滌、干燥得到21.6g產品，則該實驗的產率是________。
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