Question

【題目】以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

（1）反應I前需在FeSO4溶液中加入_____（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。

A．鋅粉

B．鐵屑

C．KI溶液

D．H2

（2）反應I需控制反應溫度低35℃，其目的是______________________。

（3）工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是：________。

（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極

發生的電極反應可表示為：__________________________。

Answer 1

【答案】B 防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解 ） 降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 2SO42－－2e－＝S2O82－

【解析】

（1）Fe3＋有氧化性，在除雜時不能引入新的雜質離子，所以可利用其氧化性，向溶液中加入還原鐵粉，發生反應：2Fe3＋+Fe=3Fe2+，達到除雜的目的。該方法比較簡單。

（2）如果溫度過高會導致NH4HCO3分解，同時由于水解反應是吸熱反應，溫度越高水解速率越快，也會加快Fe2＋的水解，這樣會使原料利用率降低。

（3）由題目看出在III反應中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度比較大，在醇中溶解度較小，所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度。

（4）根據電解原理，在陽極SO42-失去電子發生氧化反應，電極反應式是：2SO42- -2e－==2S2O82-。