Question

【題目】I.部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：___；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結合H+的是___。

II.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（1）兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝___。

（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是__溶液。

（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___溶液。

（4）兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液___；NH4Cl溶液__。

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)___10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，__(填“增大”、“減小”或“不變”)

Answer 1

【答案】H2S HSO3- 1×10－14 H2SO4 NH4Cl 1×10－9mol/L 1×10－5mol/L > 減小

【解析】

I. （1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的酸是電離平衡常數最小的酸，若為二元弱酸，主要看K1，比較表中數據，可得出酸性最弱的是H2S；HCOO-、S2-、HSO3-這3種離子中；對應酸電離平衡常數越大，電離產生的酸根離子結合H+的能力越弱，所以最難結合H+的是電離平衡常數最大的酸，分析表中數據，最難結合H+的是HSO3-。答案為：H2S；HSO3-；

II.（1）兩溶液中c(H＋)·c(OH－)，等于室溫時水的離子積常數1×10－14。答案為：1×10－14；

（2）加水稀釋后H2SO4溶液中H＋直接稀釋，而NH4Cl溶液中NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移， H＋的濃度減小得沒有硫酸溶液中多，pH增大程度較小，故pH較大的是H2SO4溶液。答案為：H2SO4；

（3）升高溫度促進NH4+的水解，H＋濃度增大，pH減小，而硫酸在水溶液中完全電離，H+濃度不變，故pH較小的是NH4Cl溶液。答案為：NH4Cl；

（4）由水電離的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，故H2SO4溶液中，H+可認為完全由酸電離，因此水電離出的H+等于水電離出的c(OH-)＝＝10－9 mol/L，NH4Cl溶液中的水電離出H＋均來自于水的電離，因此水電離的c(H＋)＝1×10－5 mol/L。答案為：1×10－9mol/L；1×10－5mol/L；

（5）加水稀釋后使平衡NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c(H＋)>10－6mol/L，，n(H+)增大，n(NH4+)減小，則減小，。答案為：>；減小。