【題目】下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是
A. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
B. KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C. MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D. K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
【答案】B
【解析】
A項，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，A項正確；
B項，在堿性條件下，不可能產(chǎn)生CO2氣體，而應(yīng)是CO32－，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2KMnO4＋HCOOK＋3KOH＝2K2MnO4＋K2CO3＋2H2O，B項錯誤；
C項，MnO2與濃鹽酸共熱生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C項正確；
D項，Fe2+具有還原性，能將Cr2O72-還原成Cr3+，自身被氧化成Fe3+，化學(xué)方程式正確，D項正確；
答案選B。
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【題目】對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。
一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
（1）上述實驗中過濾的目的是________________________。
（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于______層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_______________。
（3）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。
催化劑 | n（催化劑） | 硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%) | 總產(chǎn)率（%） | ||
對硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | |||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 | |
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為______________。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是___________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有____________。
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【題目】下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ）
A.①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則逆反應(yīng)ΔH>0
B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線
D.④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率變化的圖象
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【題目】對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是
A. K＝
B. K＝
C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D. 改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化
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【題目】以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
（1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入_____（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．鋅粉 | B．鐵屑 | C．KI溶液 | D．H2 |
（2）反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低35℃，其目的是______________________。
（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是：________。
（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極
發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：__________________________。
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【題目】已知：C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
（1）寫出生成A的化學(xué)方程式__________________；
（2）寫出苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式________；其反應(yīng)類型為____________。
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由B生成C的反應(yīng)類型為____________。
（4）乳酸(
)生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式:__________
（5）乙酸苯酚酯(
)在熱的NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________
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【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
A. 由題可知HA為弱酸
B. 滴定終點位于c和d之間
C. 滴定到b點時：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol
D. 滴定到d點時：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)
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【題目】某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)。 學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取mg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至100.00 mL。
c．取10.00mL上述溶液到錐形瓶中，以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。
d．重復(fù)實驗2次，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的體積(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 10.00 | 2.62 | 22.60 |
第二次 | 10.00 | 7.56 | 30.30 |
第三次 | 10.00 | 6.22 | 26.24 |
試回答：
（1）如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。
（2）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：_______________________。
（3）滴定時，Na2S2O3溶液應(yīng)放在______________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。
（4）根據(jù)實驗測定數(shù)據(jù)，計算加碘食鹽樣品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代數(shù)式表示)。
（5）根據(jù)上述實驗對下列假定情況進行討論,導(dǎo)致測出待測液的濃度是(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)
①標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，測出待測液的濃度__________
②盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，測出待測液的濃度___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( )
A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B. 反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C. 對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D. CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常數(shù)表達式為K==
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