Question

【題目】（1）在標準狀況下，測得1.92g RO2某氣體的體積為672 mL。此氣體的摩爾質量是_____________；R的相對原子質量為____________

（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為_______________。

（3）下列給出的條件中，無法確定該物質摩爾質量的是________。

A．已知氣體在標準狀況時的密度 B．已知物質的體積和質量

C．已知一定量物質的質量和物質的量 D．已知物質一個分子的實際質量

Answer 1

【答案】 64g/mol 32 2：1 B

【解析】(1)在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL，其物質的量==0.03mol，故該氣體的摩爾質量為=64g/mol，相對分子質量等于構成分子的所有原子的相對原子質量的和，相對分子質量為64，R的相對原子質量為64-32=32，故答案為：64g/mol；32；

(2)由KCl與CaCl2的化學式可知：n(KCl)：n(CaCl2)=n(K+)：n(Ca2+)=2：1，故答案為：2：1；

(3)A．標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，公式ρ=中，密度和氣體摩爾體積已知，所以能計算出其摩爾質量，故A不選；B．公式M==Vm中，已知物質的體積和質量，如果不知氣體摩爾體積，無法計算其摩爾質量，故B選；C．由公式M=知，質量和物質的量為已知，能計算其摩爾質量，故C不選；D．已知物質一個分子的實際質量，可以求出NA個分子的質量，NA個分子的質量就是1mol該分子的質量，數值上等于摩爾質量，能計算其摩爾質量，故D不選；故選B。