Question

【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCI)＝20 mL時，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，則一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

試題分析：A、氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的，則Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCI)＝20 mL時，二者恰好反應生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則有c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正確；B、氨水和鹽酸恰好反應時生成的氯化銨水解溶液顯酸性，因此當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)＜20 mL，B錯誤；C、滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，不一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－）>c(H＋)>c(Na＋）>c(OH－)，C錯誤；D、當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，溶液中含有相同濃度的氯化銨和一水合氨，則根據電荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)，D正確，答案選BC。