【題目】加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為_________________。
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度前者與后者的關系為（ ）
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能確定
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【題目】高純氧化鐵是現代電子工業的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產流程示意圖：
（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；
濾渣的主要成分為 （填化學式）。
（2）加入FeS2時，發生反應②的離子方程式為 。
（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是 。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。
（4）煅燒時，發生反應④的化學方程式為 。
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【題目】（1）在標準狀況下，測得1.92g RO2某氣體的體積為672 mL。此氣體的摩爾質量是_____________；R的相對原子質量為____________
（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為_______________。
（3）下列給出的條件中，無法確定該物質摩爾質量的是________。
A．已知氣體在標準狀況時的密度 B．已知物質的體積和質量
C．已知一定量物質的質量和物質的量 D．已知物質一個分子的實際質量
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【題目】右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______mol·L-1 。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體
積的多少而變化的是 ______ 。
A、溶液中HCl的物質的量 B、溶液的濃度
C、溶液中Cl-的數目 D、溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質的量濃度為0.400 mol·L-1稀鹽酸。
①該學生需要量取________ ml 上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_________________；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒準確量取所需濃鹽酸倒入燒杯中，然后加入少量水（約30mL），并用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在后面橫線上填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察_____________
II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水______
Ⅲ、定容時仰視視刻度線________________
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【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 分子式為CH4O和C2H6O的有機物一定互為同系物
B. 在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產物是C2H5CO18OH和C2H50H
C. 分子式為C6H12且碳碳雙鍵在碳鏈末端的烯烴共有6種同分異構體（不考慮立體異構）
D. 三聯苯（
）的一氯代物有4種
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【題目】某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄
材料一：小組交流摘錄
學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu＋S＝Cu2S（黑色）。
材料二：探究實驗剪輯
實驗1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。
實驗3 將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右。
根據上述材料回答下列問題
（1）A試管上方的長導管的作用是_______________；D、E兩支試管中CCl4的作用是____________。
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：_________________________________________。
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。你的猜想是：_____________。設計實驗驗證你的猜想_______________________________________。
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是__________________________。（寫化學式）
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【題目】鋰離子電池在各種電子產品中廣泛使用，某種可充電的鋰離子電池的裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復合材料），總反應方程式是FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s)。下列說法正確的是
A. 根據圖示可以判斷該電池處于充電狀態
B. 在放電狀態時，a是正極，充電時a是陽極
C. 該電池中a、b極都可以接觸水溶液
D. 充電時，b極的電極反應式是LiFePO4-e-=Li++FePO4
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