Question

【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。請回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)= _________mol，V2=_________mL；

(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)= _________mL。

Answer 1

【答案】

(1)0.06；440；(2)400；

【解析】

試題分析：(1)當V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol，令MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根據SO42-離子守恒有：x+3y=0.2-0.08，聯立方程，解得：x=0.06；y=0.02，所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，所以V2==0.44L=440ml，故答案為：0.06；440；

(2)當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時，溶液是Na2SO4溶液，根據SO42-離子和Na+離子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)==0.4L=400mL，故答案為：400。