Question

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH與lg(V/V0)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kh(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C. lg(V/V0)=3時，NaX溶液中所含離子總數大于NaY溶液

D. 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)

Answer 1

【答案】C

【解析】已知NaY溶液的pOH=3，c(OH-)=10-3mol/L，c(HY) c(OH-)，c(Y-)0.1 mol/L，所以NaY的水解平衡常數Kh(NaY)= c(OH-)×c(HY)/c(Y-)10-5，A錯誤；NaX、NaY溶液pOH≠7，說明NaX、NaY溶液發生水解，所以HX、HY都是弱酸，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液，pH分別4和3，說明水解程度NaX<NaY，所以Ka(HX)>Ka(HY)，B錯誤； 根據電荷守恒：NaX溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)；NaY溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(Y-)；lg(V/V0)=3時，溶液稀釋1000倍時，NaX水解能力小于NaY的水解能力，所以c(OH-)：NaX小于NaY，所以c(H+)：NaX大于NaY，所以NaX溶液中所含離子總數大于NaY溶液，C正確；向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+ c(Cl-)；c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(Y-)+ c(Cl-)；由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)= c(X-)+ c(Cl-)，c(Y-)+ c(Cl-)= c(Na+)，由于NaX溶液中pOH較大，加入鹽酸的量就少，c(Cl-)較少，所以c(X-)> c(Y-)，D錯誤；正確選項C。