Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ;

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

Answer 1

【答案】3X+Y 2Z 0.05molL-1min-1 放熱

【解析】

（1）由圖象可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化量之比，為：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物質(zhì)的含量在2mim后保持不變，所以方程式為3X+Y2Z；

（2）Z的平均反應(yīng)速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05molL-1min-1；

（3）反應(yīng)的方程式為3X+Y2Z，若X、Y、Z均為氣體，此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低，說明逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较颍瑒t該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；