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在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發生如下反應：2M(g) + 3N(g)

x Q(g) +3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是

A．x值為2	B．混合氣體的密度增大
C．平衡時N的濃度為0.2 mol/L	D．N的轉化率為80%

采用“三段式”計算

從以上數據可看出：x=1，平衡時N的濃度為0.3 mol/L，N的轉化率為80%
由于氣體的體積及質量均不變，故密度也是定值
答案為D

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴現有一透明的注射器針筒，充滿NO₂氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將 (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變為圖甲的一半時(如圖乙)，NO₂的濃度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO₂濃度的2倍。當觀察到時，可確定針筒內已經達到了化學平衡狀態。當活塞后拉時，通過針筒又吸進少量NO₂氣體，

再前推活塞固定在圖乙位置，NO₂的轉化率將 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

⑵另有一透明的注射器針筒，充滿H₂、I₂、HI氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將 (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變為圖甲的一半時(如圖乙，此時I₂仍為氣體)，HI的濃度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：
①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A²^－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1
D. c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

則x：y= 。t₂~t₃時間段固體的化學式為。t₅~t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發生反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發生下列反應：
　　Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO₂、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化如圖所示。

(1)、反應在1min時第一次達到平衡狀態，固體的質量增加了3.2g。用CO的濃度變化表示的反應速率υ(CO)=_________。
(2)、反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數相比，K₁      K₂。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min時再充入一定量的CO(g)，平衡發生移動。下列說法正確的是       （填寫編號）。
a．υ(正)先增大后減小           b．υ(正)先減小后增大
c．υ(逆)先增大后減小           d．υ(逆)先減小后增大
表示n(CO₂)變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。
(4)、請用固態物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保持溫度、壓強不變，合成氨反應達到平衡狀態時，進行如下操作，平衡不發生移動的是（）

A．恒溫、恒壓時，充入NH₃	B．恒溫、恒容時，充入N₂
C．恒溫、恒壓時，充入He	D．恒溫、恒容時，充入He

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應

（注：x為P物質
前的系數）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應，達平衡時P的體積分數為a；②若
起始時M、N、P投入的物質的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分數也為a
則下列說法正確的是（）

A．若①達平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉化率一定增大

B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分數若大于a，可判定x>4

C．若x=2，則②體系起始物質的量應當滿足3 n（N）=n（M）

D．若②體系起始物質的量滿足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發生反應：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）:

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法錯誤的是
A.反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝0.20/t₁mol·L^－¹·min^－¹
B. 該反應條件下，CO的平衡轉化率為33.3%
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數增大
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s) +H₂O(g)

CO(g) +H₂(g) △H= +131.3kJ·mol^－1
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的壓強不變        b．1mol H－H 鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵
c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡         移動，減小壓強其平衡        移動。
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變H₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如下圖。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                    ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應:mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反應由A與B組成的混合物開始,并分別在下列情況下達到平衡:在100℃,1×10⁶Pa時,A的轉化率為α₁；在200℃,1×10⁶Pa時,A的轉化率為α₂；在100℃,1×10⁷Pa時,A的轉化率為α₃；則α₁,α₂,α₃之間的大小關系是

A．α₁>α₂>α₃

B．α₃>α₂>α₁

C．α₃ >α₁ >α₂

D．α₁ >α₃ >α₂

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