Question

【題目】回答下列問題：

（1）NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的pH_________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用離子方程式表示)_______________________；

（2）某溫度下純水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=_________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，則溶液中C(OH-)=________，此時溶液中由水電離產生的C (H+)=____________。

Answer 1

【答案】(共10分)（1）酸(1分)；<(1分)；NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)

（2）2×10-7mol/L(2分)；8×10-11mol/L(2分)；8×10-11mol/L(2分)

【解析】

試題分析：（1）NH4NO3因NH4的水解，發生NH4++ H2ONH3·H2O+H+，則水溶液呈酸性，常溫時的pH<7；（2）水始終是中性的，某溫度下純水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C(OH-)= 2×10-7mol/L；若溫度不變，水的離子積Kw=C(H+ )×C(OH-)=4×10-14滴入稀鹽酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，則溶液中C(OH-)=4×10-14÷5×10-4mol/L=8×10-11mol/L；此時溶液中由水電離產生的C (H+)=8×10-11mol/L。