Question

（16分）
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中錯(cuò)誤的是                 
A．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測(cè)量Na₂S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為：                                                             
（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）                。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

Answer 1

（1）BC       （2）Al(OH)₃ H⁺+AlO₂^-+H₂O
（3）2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 3BaSO₄ ↓+ 2Al(OH)₃↓
（4）C      （5）NH₄⁺和H⁺（共4分，均答對(duì)給分）

解析