Question

Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結構．
（1）請寫出下列儀器的名稱：A

量筒

，B

容量瓶

，C

溫度計

．
（2）儀器B上標記有

②③⑤

（填序號）．
①質量    ②溫度    ③刻度線    ④濃度    ⑤容積
（3）儀器B使用前必須

檢查是否漏水

．
Ⅱ．現用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）來配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．
有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋、冷卻  ④轉移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
回答下列問題
（4）應量取的濃硫酸體積是

5.4mL

，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有

500mL容量瓶

；
（5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是

將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌

（6）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現實際濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）

ACF

．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析：Ⅰ、根據容量瓶的結構、和使用注意事項，容量瓶上標記有溫度、刻度線、容積，根據所配溶液體積選擇合適的容量瓶，容量瓶在使用前要檢查是否漏水等；
Ⅱ、用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）來配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄，
（4）根據配制步驟和所配溶液的體積選擇所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；根據稀釋定律，稀釋前后溶質的量不變計算應量取濃硫酸的體積；
（5）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；
（6）根據c（硫酸）=

n(硫酸)

V

，當溶質的量增加或溶液的體積減小時，實際溶度偏大來分析判斷．

解答：解：Ⅰ（1）根據儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計；
（2）B為容量瓶，容量瓶上標記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；
（3）容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；
Ⅱ（4）配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄，需選擇500mL容量瓶，
根據稀釋定律，稀釋前后溶質的量不變，來計算濃硫酸的體積，
設濃硫酸的體積為xmL
xmL×1.84g/cm³×98%=500mL×1000^-3L/mL×0.2mol/L×98g/mol
解之得：x≈5.4
所以應量取的濃硫酸體積是5.4mL；
（5）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；
（6）c（硫酸）=

n(硫酸)

V

，當溶質的量增加或溶液的體積減小時，實際溶度偏大；
A、用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，使所量取的濃硫酸的體積偏大，造成配制溶液實際濃度偏大；
B、容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配溶液濃度沒有影響；
C、濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，容量瓶內溶液溫度高于20．C，造成所配制溶液體積小于容量瓶上所標注的液體體積，使溶液濃度偏高；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，使溶質的量減少，造成溶液濃度偏低；
E、燒杯未進行洗滌，燒杯內壁有少量溶質，使溶質的量減少，造成溶液濃度偏低；
F、在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液體積減小，造成溶液濃度偏高；
G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，使溶液體積增大，造成溶液濃度偏低；
故選ACF．
故答案為：（1）量筒，容量瓶，溫度計；
（2）②③⑤；
（3）檢查是否漏水；            
（4）5.4mL，500mL容量瓶；         
（5）將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌．
（6）ACF．

點評：本題考查配制一定物質的量濃度溶液，要掌握容量瓶的使用與選擇、濃硫酸的稀釋、誤差分析等．