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如圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

氫氧化鈉溶液
分子式：NaOH
相對分子質量：40
密度：1.2g?cm^-3
質量分數：20%（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為

mol/L．
（2）現在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量

24.0

g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下：

（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列

CBDFAE

．
（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為

100ml容量瓶

．
（5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①搖勻后發現液面低于刻度線再加水

偏低

；
②容量瓶中原有少量蒸餾水

無影響

；
③定容時俯視觀察液面

偏高

．

分析：（1）根據c=

1000ρω

計算該NaOH溶液的物質的量濃度；
（2）根據m=nM=cVM計算配制該濃度的NaOH溶液100ml需要氫氧化鈉的質量；
（3）根據溶液配制的操作步驟進行排序，溶液配制步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻；
（4）由圖可知，上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶；
（5）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答：解：（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為：

1000×1.2×20%

mol/L=6mol/L，故答案為：6；
（2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氫氧化鈉的質量為：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案為：24.0；
（3）溶液配制步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻，故溶液配制實驗過程先后次序排列為：CBDFAE，故答案為：CBDFAE；
（4）由圖可知，上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶，故答案為：100ml容量瓶；
（5）①搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，導致所配溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故答案為：無影響；
③定容時俯視觀察液面，導致所配溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查物質的量濃度計算、移動物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據c=

理解溶液配制與誤差分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗：
（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

11.9

mol?L^-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目 D溶液的密度
（2）實驗室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
①應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體

11.4

g
②若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是

10.6

g（1g以下用游碼）
③用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
④若實驗遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
A．加水時越過刻度線

偏低

；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶

偏低

；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

不變

；
D．溶解后沒有冷卻便進行定容

偏高

．
（3）①取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的離子方程式為

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

，反應后得到黃色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下實驗：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為

Fe³⁺+3O H^-=Fe（OH）₃↓

．
③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈

紅褐

色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl₃飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

乙

（填甲或乙）燒杯中會產生丁達爾效應．此實驗可以區別

溶液和膠體

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

如圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
氫氧化鈉溶液
分子式：NaOH
相對分子質量：40
密度：1.2g?cm^-3
質量分數：20%
（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L．
（2）現在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下：
（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列．
（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為．
（5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①搖勻后發現液面低于刻度線再加水；
②容量瓶中原有少量蒸餾水；
③定容時俯視觀察液面__．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

氫氧化鈉溶液
分子式：NaOH
相對分子質量：40
密度：1.2g?cm^-3
質量分數：20%

（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L．
（2）現在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量______g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下：

（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列______．
（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為______．
（5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①搖勻后發現液面低于刻度線再加水______；
②容量瓶中原有少量蒸餾水______；
③定容時俯視觀察液面______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省八縣（市）一中聯考高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

氫氧化鈉溶液
分子式：NaOH
相對分子質量：40
密度：1.2g?cm^-3
質量分數：20%

（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為 mol/L．
（2）現在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量 g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下：

（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列    ．
（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為    ．
（5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①搖勻后發現液面低于刻度線再加水    ；
②容量瓶中原有少量蒸餾水    ；
③定容時俯視觀察液面    ．

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