Question

【題目】Ⅰ．下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論正確的是________

選項	試劑	試紙或試液	現象	結論
A	濃氨水、生石灰	紅色石蕊試紙	變藍	NH3為堿性氣體
B	濃鹽酸、濃硫酸	藍色石蕊試紙	變紅	HCl為酸性氣體
C	亞硫酸鈉、硫酸	品紅試液	褪色	SO2具有還原性
D	濃鹽酸、二氧化錳	淀粉碘化鉀試液	變藍	Cl2具有氧化性

Ⅱ．CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。完成下列計算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3， NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為________L（標準狀況）。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為__________________（填濃度范圍）。

（3）CO2和 KO2 有下列反應：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O=4K2HCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2，則反應前密封艙內H2O的物質的量應該是______________。

Answer 1

【答案】 ABD 89.6 1.2mol/L≤c≤2.4mol/L 3mol

【解析】（1）碳酸氫銨分解的化學方程式為：NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑，從方程式可以看出，分解產物經干燥后，所得氣體為NH3和CO2，且n(NH3)+n(CO2)＝2n(NH4HCO3)＝2×2.00mol=4.00mol，則V(混合氣體)＝4.00mol×22.4L/mol＝89.6L，即分解產物經干燥后的體積為89.6L。（2）根據題意要求，2.40 molCO2被完全吸收，NaOH也完全反應，則反應的產物可能是Na2CO3（此時NaOH的濃度最大）或NaHCO3（此時NaOH的濃度最小）或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用極值思想分析兩個特殊情況：①CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)＝2.40mol，則c(NaOH)= =1.20mol/L；②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(NaOH)＝2n(CO2)＝4.80mol，則c(NaOH)＝＝2.40mol/L；綜合①、②可知，NaOH溶液的濃度應該為1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。（3）方法一：依題意，9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通過觀察題給兩個方程式可知，當把兩個方程式相加時正好符合題目要求：8KO2+6CO2+2H2O＝2K2CO3+4KHCO3+6O2，所以有n(H2O)＝n(CO2)＝×9mol＝3mol，即反應前密封艙內H2O的物質的量為3mol。方法二：設反應前密封艙內H2O的物質的量為n

4KO2 + 4CO2 + 2H2O＝4KHCO3 + 3O2

2n 1.5n

4KO2 + 2CO2＝2K2CO3 + 3O2

9-2n 1.5(9-2n)

根據題意生成氧氣9mol，所以有1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反應前密封艙內

H2O的物質的量為3mol。