【題目】某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內發生反應A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明反應已達平衡的是（ ）
A.氣體的壓強B.氣體的總物質的量
C.氣體的平均密度D.C和D的物質的量比是定值
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：
根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式。
A___，B___，乙___，丁___。
（2）寫出下列變化的化學方程式。
①A與NaOH溶液反應的化學方程式___。
②甲與NaOH溶液反應的離子方程式___。
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【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，下列說法不正確的是
A. 用鋅粒表示10 s內該反應的速率為0.013 g·s－1
B. 忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率0.01 mol·(L·s)－1
C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內反應的速率0.01 mol·(L·s)－1
D. 用H2表示10 s內該反應的速率為0.004 mol·(L·s)－1
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【題目】根據下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。
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【題目】下列化學反應方程式對應的離子方程式正確的是
A.CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO
=BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓
D.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O
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【題目】根據下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。
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【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也有著廣泛的應用。
(1)基態B原子的價電子排布圖為_____________________，其第一電離能比Be__________（填“大”或“小”）。
(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。配離子[BH4]－的中心原子的雜化方式為________，寫出與其互為等電子體的一種陽離子和一種分子的化學式：_________________。
(3)三氯化硼的沸點為12.5℃，而氯化鎂的沸點高于1200℃，原因是____________________________________。
(4)硼酸晶體是片狀結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有______________；硼酸晶體在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是 _____________________________________________。
(5)鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為__________________；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量計算式為________________。
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【題目】密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，則A、B兩點時容器內總氣體的物質的量，n（A）：n（B）=4：5
B.若A、C兩點都表示已達到的平衡狀態，則從反應開始至到達平衡狀態所需的時間tA＞tC
C.設B、C兩點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＜KC
D.在不改變反應物用量的情況下，采取降溫、減壓或將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率
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【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為_________________，離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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