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一定條件下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N₂的物質的量由20mol減小到8mol，達到化學平衡時，則其平衡常數表達式為______．

一定條件下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，故答案為：

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法正確的是（　　）

A．前10min內用v（NO₂）表示的化學反應速率為0.06mol/（L?min）

B．圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時間的變化曲線

C．a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態

D．25min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對3X（？）+Y（g）?2Z（g）反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Y的體積分數．下列敘述正確的是（　　）

A．升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向左移動

B．上述反應的△H＞0

C．平衡體系中加入Z，Y的轉化率降低

D．增大壓強，平衡向右移動，X為氣態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M（g）+N（g）?2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（　　）

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1000K時，已知反應Ni（s）+H₂O（g）?NiO（s）+H₂（g）的平衡常數K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應（　　）

A．未達平衡狀態，反應逆向進行

B．未達平衡狀態，反應正向進行

C．已達平衡狀態

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示______；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______（多選扣分）．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為______℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO₂的物質的量的范圍是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.2	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______；
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______．
A、容器中壓強不變B、c（CO₂）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H₂O）D、混合氣體中c（CO₂）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）．試判斷此時的溫度為______℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
下表所列數據是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中發生反應，5分鐘后測得c（H₂）=1.5mol/L，則此段時間內的反應速率（用CH₃OH表達）______mol/（L?min）．
（2）由表中數據分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡______移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數K______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態的是______（填編號）．
a．V_正（CO）=1/2V_正（H₂）b．混合氣體的密度保持不變
c．反應體系中的熱效應不再變化d．c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現反應工業化的關鍵．該反應使用催化劑無法實現的目標是______（填編號）．
a．提高單位時間內甲醇的產量b．增大混合氣體中甲醇的體積分數
c．縮短達到平衡所需時間d．提高一氧化碳的轉化率．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個真空密閉容器中盛有1mol PCl₅，加熱到200℃時發生了反應：PCl₅（g）

△

PCl₃（g）+Cl₂（g），反應達到平衡時PCl₅的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl₅，反應達到平衡時PCl₅的分解率為N%．M與N的關系是（　　）

A．M＞N

B．M＜N

C．M=N

D．無法確定

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