【題目】分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）
①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可采用惰性電極處理含Na2SO4的廢水，得到其它工業產品。其原理如圖所示，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述不正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42－離子向正極區遷移，電解后正極區PH減小
B. ab為陽離子交換膜，負極區得到NaOH溶液
C. 負極區反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 每有1molO2生成，會有4molNa+進入負極區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是
A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.漂白粉可用于生活用水的消毒
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 按系統命名法，化合物
的名稱為2-乙基丙烷
B. 丙烯分子中，最多有7個原子共面
C. 蔗糖和淀粉的水解產物相同且均為葡萄糖
D. 向雞蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均會產生沉淀，兩者的原理相同
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【題目】在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發生的反應離子方程式是( )
A. 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B. 2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－
C. 2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－
D. 4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－
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【題目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是( )
A. 當a>2b時，發生的離子反應為2OH－＋CO2===CO
＋H2O
B. 當a<b時，發生的離子反應為OH－＋CO2===HCO
C. 當2a＝3b時，發生的離子反應為3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D. 當0.5a<b<a時，溶液中HCO與CO的物質的量之比為(a－b)∶(2b－a)
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【題目】在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金屬陽離子的濃度均為2.0 mol·L－1，現加入a mol鐵粉，充分振蕩反應后，下列說法不正確的是( )
A. 當a≤0.5時，發生的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B. 當a＝1時，發生的反應為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu
C. 當 0.5≤a＜1.5時，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO
的物質的量之比為(3－2a)∶(2＋2a)∶5
D. 當a≥1.5時，反應中電子轉移數目大于3NA
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【題目】化學與生活、科學、技術、社會、環境密切相關，下列說法中不正確的是
A. 硅單質可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料
B. 硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮
C. 常用明礬、硫酸鐵等物質來處理污水中的懸浮物質
D. 提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放
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【題目】已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如下圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題。
（1）為了檢驗整套裝置的氣密性，某同學將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但幾乎不能說明裝置是否密閉。請回答如何檢查裝置氣密性：____________。
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是______________________________，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。
（3）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是 ____________________________，裝置B的作用是 ______________________________________________。
（4）證明1，2-二氯乙烷已發生消去反應的現象是_________________________________，裝置A、C中發生反應的化學方程式分別為：___________________________。
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