Question

【題目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是(　　)

A. 當a>2b時，發生的離子反應為2OH－＋CO2===CO＋H2O

B. 當a<b時，發生的離子反應為OH－＋CO2===HCO

C. 當2a＝3b時，發生的離子反應為3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O

D. 當0.5a<b<a時，溶液中HCO與CO的物質的量之比為(a－b)∶(2b－a)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．當a＞2b時，氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈉和水，離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故A正確；B．當a＜b時，二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉，發生的離子反應為：OH-+CO2=HCO3-，故B正確；C．當2a=3b時，二者反應生成等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，發生的離子反應為3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，故C正確；D．當0.5a＜b＜a時，依據方程式得：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
a 0.5a0.5a
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，
0.5a-(b-0.5a) b-0.5a 2(b-0.5a)
溶液中HCO3-與CO32-的物質的量之比為2(b-0.5)：[0.5-(b-0.5a)]=(2b-a)：(a-b)，故D錯誤；故選D。