【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是
A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.漂白粉可用于生活用水的消毒
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的相對分子質量為102。
(1)經測定，該有機物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧原子的5倍。該有機物的分子式是________；若該有機物無甲基、無醚鍵，且能發生銀鏡反應，則該有機物的官能團的名稱________________，寫出該有機物與新制的氫氧化銅的反應的化學方程式：________________________________________________。
(2)經紅外光譜測定，該有機物分子中含有一個羧基、一個羥基和一個碳碳雙鍵，則其可能的結構簡式為_____________________________________________________(提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上)。
(3)經測定，該有機物只含碳、氫兩種元素，且所有原子均在同一平面，請寫出該有機物的結構簡式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )。
A. 用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍
B. 足量Cl2能使濕潤的、已變藍的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。酒精噴燈可用作高溫熱源。正確連接如圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO（每套裝置限用一次）。請回答下列問題：
（1）連接裝置導管口的順序：混合氣體→__________________→尾氣處理（填導管接口代號）。
（2）證明原混合氣體中CO2存在的實驗現象是__________________________________；
證明CO存在的有關反應的化學方程式是__________________________________________。
（3）有同學提出儀器B應再使用一次，你認為有道理嗎？________（填“有”或“沒有”），并簡述理由：
_________________________________________________________________。
（4）本實驗尾氣處理的方法是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______________mol·L-1 。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少 而變化的是（_______）。
A、溶液中HCl的物質的量 B、溶液的濃度
C、溶液中Cl-的數目 D、溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。
①學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？
（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。
I、定容時俯視觀察凹液面（________）
II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水（________）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業作出了突出貢獻．生產流程如圖1：
（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：
（2）聯合制堿法的優點表述中，不正確的是
A．生產原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產物氯化銨可做氮肥
C．生產過程中可循環利用的物質只有CO2
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯合制堿法”的第一步反應．
（3）上述裝置中接口連接順序為 ；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為 ．
為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗．假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質．
（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加 試劑．
（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變為無色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，所用HCl溶液總體積為V2mL．則純堿樣品中NaHCO3質量分數為 ．
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【題目】我國擁有18000公里的大陸海岸線，海洋資源豐富，品種繁多。
（1）工業上利用海水制取溴單質，一般先用空氣或水蒸氣吹出鹵水中的單質溴，再用SO2將其還原吸收。某研究性學習小組模擬上述過程提取溴，其裝置如圖所示：
①所用儀器的接口連接順序是d→__________，e→b_______→f。
②A中發生反應的化學方程式為_____________________________________。
③溶液Z是______________________；C中儀器名稱為______________________。
④你認為本實驗的不足之處是____________________________________。
（2）某小組測定含溴鹵水中溴元素的總量。
①該小組設計的實驗方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入適量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，過濾，測定產生沉淀的質量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考慮實驗裝置及操作失誤的原因）；
②請為該小組設計一個可行的實驗方案_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）
①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實現“低碳經濟”的一項重要課題就是研究如何將CO2轉化為可利用的資源。因此，研究CO2 的綜合利用對“低碳社會”的構述構建具有重要意義。
（1）一定條件下CO2可以和鐵反應：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，該反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖甲所示：
①該反應的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）。
②下列措施，能使平衡時
增大的是______（填序號）。
A．充入一定量的CO B．升高溫度 C．使用催化劑
③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO2和CO的物質的量濃度與時間的關系如圖乙所示。該反應的平衡常數K=_____________。
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，圖丙表示該反應過程中能量的變化。
①下列關于該反應的說法，正確的是______（填序號）。
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
②已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1；
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1。
寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。
③一種以甲醇為原料的燃料電池，使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、氧氣為原料，該電池負極的電極反應式為_______________________________。
（3）以CO2為原料還可以合成多種氮肥。
①工業上由CO2和NH3在一定條件下合成尿素的化學方程式為CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以
=5投料進行反應，達到化學平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為______________。
②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳銨（NH4HCO3)。已知室溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kal(H2CO3)=4.3×10-7，則 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
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