【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。
（1）天然氣和可燃冰(mCH4nH2O)既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。
①可燃冰(mCH4nH2O)屬于_____晶體，寫出CH4的結(jié)構(gòu)式______。
②已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的 △H=___kJ/mol。
（2）用甲烷--氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。反應(yīng)裝置如下圖所示：
①b電極名稱為______，d電極的電極反應(yīng)式為__________。
②假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀兄下的體積是_______mL。
（3）25℃，101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：
已知:①x=1127；
②25℃，101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJmol-1。則y=______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅作正極
D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5 g Zn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11．2 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 乳酸薄荷醇酯（
)僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B. 乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它們與足量氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COCH3為同分異鉤體，不能用1H—NMR來鑒別
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示,集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶內(nèi)氣體是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
C. 簡單離子的半徑:X>Z>M
D. Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）
A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4
Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。
實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：
實(shí)驗(yàn)(二) Li2FeSiO4含量測定：
從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
（1）實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。
（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是 。
（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。
（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是 。
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為 ；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
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