【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸增大
D.
Cl與
Cl得電子能力相同
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國對二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現硫酸生產、發電和環境保護三位一體的結合。其原理如圖所示。下列說法不正確的（ ）
A.Pt1電極附近發生的反應為：SO2 + 2H2O－2e－ = SO42－+4H+
B.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
C.該電池工作時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極
D.該電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組探究肉桂酸的制取:
I:主要試劑及物理性質
注意:乙酸酐溶于水發生水解反應
II :反應過程.
實驗室制備肉桂酸的化學方程式為: 
+(CH3CO2)O
+CH3COOH
III：:實驗步驟及流程
①在250 mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 mol）新蒸餾過的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸餾過的乙酸酐，以及研細的4.2 g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應中二氧化碳逸出，可觀察到反應初期有大量泡沫出現。
②反應完畢，在攪拌下向反應液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于8。然后進行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15 min，進行趁熱過濾。在攪拌下，將HCl加入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產品，干燥，稱量得固體3.0 g。
IV：如圖所示裝置:
回答下列問題:
（1）合成時裝置必須是干燥的，理由是___________。反應完成后分批加人20mL水，目的是________。
（2）反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____。
（3）步驟②進行水蒸氣蒸餾，除去的雜質是______，如何判斷達到蒸餾終點__________。
（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是_______。
（5）若進一步提純粗產品，應用的操作名稱是______，該實驗產品的產率約是_______。（保留小數點后一位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的廾發利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國內外研究人員的高度重視。回答下列問題：
（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1
CH4/CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
該催化重整反應的△H=______kJ·mol－1。要縮短該反應達到平衡的時間并提高H2的產率可采取的措施為_____。
（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2mol CO2進行催化重整反應，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分數(
)隨溫度變化如下表所示。
已知b>a>c，則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應的平衡常數K=_______(mol2·L－2)
（3）實驗硏究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強0.03MPa，溫度750℃條件下，載體對鎳基催化劑性能的影響相關數據如下表：
由上表判斷，應選擇載體為_______(填化學式)，理由是________。
（4）現有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)進行反應，三個容器的反應壓強分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應均進行到tmin時，CO2的體積分數如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ個容器中一定處于化學平衡狀態的是_______。
（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應的相關數據如下表所示：
該反應速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關的速率常數)。由表中數據可確定反應速率的通式中n=____(取正整數)。若該溫度下平衡時組別1的產率為25%，則組別1平衡時的v正=______(保留1位小數)。
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【題目】如圖所示,水槽中試管內有一枚鐵釘,放置數天觀察:
（1）鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘的腐蝕屬于_____腐蝕。
（2）若試管內液面上升,則原溶液是_____性,發生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:________。
（3）若試管內液面下降,則原溶液是_____性,發生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:______________。
（4）若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速度快。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:
(1)寫出A、B兩池中陽極電極反應式________。
(2)計算標準狀況下氣體各為多少升?_________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
(1)上述八種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物的化學式是________(填化學符號，下同)，最高價氧化物的水化物堿性最強的化合物的化學式是________，最高價氧化物的水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是________。
(2)③與④的氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是___________________。
(3)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是 ___________________。
(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________________。
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【題目】實驗室用乙醇制取乙烯，用電石（主要成分為CaC2，含少量CaS）制取乙炔。
（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為_____________________________，可用于制取乙烯的發生裝置是_______。（選填編號）
a b c d
（2）制備乙烯氣體時，常因溫度過高而觀察到溶液變黑，同時能聞到有刺激性氣味的氣體生成。在乙烯氣體的制備過程中，濃硫酸沒有體現的性質是________。
a 吸水性 b 脫水性 c 強氧化性 d 酸性
① ② ③ ④
有同學設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
上圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑分別是（根據需要進行選擇，填標號）：
①_______________，②_______________，③_______________，④______________。
A 品紅溶液 B NaOH溶液 C 濃硫酸 D 酸性高錳酸鉀溶液
（3）實驗室制備乙炔的化學反應方程式為_________________________________。實驗室制乙炔時為避免電石和水反應過于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常還可用_________代替水。為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質，可將氣體通過___________（選填編號）。
a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置時行實驗：
（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，裝置圖補充完整后正確的是__________；
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。
① 請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________________。
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號）。
A．硫酸鈉溶液 | B．BaCl2溶液 | C．銀粉 | D．Na2CO3溶液 |
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為原因是__________________________。
（3）為了確定反應生成的主要氣體成分，還可以在實驗裝置A和B之間補充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。
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