Question

【題目】如圖所示,水槽中試管內有一枚鐵釘,放置數天觀察:

（1）鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘的腐蝕屬于_____腐蝕。

（2）若試管內液面上升,則原溶液是_____性,發生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:________。

（3）若試管內液面下降,則原溶液是_____性,發生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:______________。

（4）若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速度快。

Answer 1

【答案】電化學 弱酸性或中性 吸氧 Fe—2e-=Fe2+ O2 + 2H2O+4e-=4OH- 較強的酸性 析氫 Fe—2e-=Fe2+ 2 H++ 2e-= H2↑ 乙

【解析】

將一枚鐵釘放置在水槽中的試管內，因鐵釘周圍存在著大量的電解質溶液，因此鐵釘的腐蝕主要以電化學腐蝕為主；若原溶液呈弱酸性或中性，則鐵釘主要發生吸氧腐蝕，試管內液面將上升；若原溶液具有較強的酸性，則鐵釘主要發生析氫腐蝕，試管內液面將下降。

（1）將一枚鐵釘放置在水槽中的試管內，因鐵釘周圍存在著大量的電解質溶液，因此鐵釘的腐蝕主要以電化學腐蝕為主；

（2）若試管內液面上升，則說明鐵釘在發生腐蝕的過程中吸收了一些氣體，即發生了吸氧腐蝕。因此原溶液應是弱酸性或中性溶液 ,其發生的電極反應應為：負極： Fe—2e-=Fe2+，正極： O2 + 2H2O+4e-=4OH-；

（3）若試管內液面下降，則說明鐵釘在發生腐蝕的過程中釋放了一些氣體，即發生了析氫腐蝕。則原溶液具有較強的酸性，電極反應：負極： Fe—2e-=Fe2+，正極： 2 H++ 2e-= H2↑；

（4）若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在離子濃度越高的電解質溶液中發生電化學腐蝕的速度越快。因此鐵釘在乙溶液中腐蝕的速度快。