Question

【題目】實驗室用乙醇制取乙烯，用電石（主要成分為CaC2，含少量CaS）制取乙炔。

（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為_____________________________，可用于制取乙烯的發生裝置是_______。（選填編號）

a b c d

（2）制備乙烯氣體時，常因溫度過高而觀察到溶液變黑，同時能聞到有刺激性氣味的氣體生成。在乙烯氣體的制備過程中，濃硫酸沒有體現的性質是________。

a 吸水性 b 脫水性 c 強氧化性 d 酸性

① ② ③ ④

有同學設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

上圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑分別是（根據需要進行選擇，填標號）：

①_______________，②_______________，③_______________，④______________。

A 品紅溶液 B NaOH溶液 C 濃硫酸 D 酸性高錳酸鉀溶液

（3）實驗室制備乙炔的化學反應方程式為_________________________________。實驗室制乙炔時為避免電石和水反應過于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常還可用_________代替水。為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質，可將氣體通過___________（選填編號）。

a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液

Answer 1

【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O b d A B A D CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ 用飽和食鹽水代替水 cd

【解析】

（1）實驗室用乙醇制取乙烯，乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170℃發生消去反應生成乙烯和水；反應中應使溫度迅速升溫到170℃，防止副反應發生，實驗時應使用溫度計插入反應液控制反應溫度；

（2）制備乙烯氣體時，濃硫酸起催化劑和吸水劑的作用，還表現了脫水性和強氧化性；確認混合氣體中有乙烯和二氧化硫時，應注意二氧化硫會干擾乙烯的檢驗；

（3）實驗室用電石與水反應制備乙炔，電石中的碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔；制備時，可用分液漏斗控制滴速，用飽和食鹽水代替水，達到獲得平穩乙炔氣流的目的；可利用硫化氫能與氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質。

（1）實驗室用乙醇制取乙烯，乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170℃發生消去反應生成乙烯和水，反應的化學方程式為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；該反應屬于液液加熱的反應，反應中應使溫度迅速升溫到170℃，防止副反應發生，實驗時應使用溫度計插入反應液控制反應溫度，故選裝置b制備乙烯，故答案為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；b；

（2）制備乙烯氣體時，濃硫酸起催化劑和吸水劑的作用；因濃硫酸具有脫水性，溫度過高使乙醇脫水炭化而觀察到溶液變黑；因濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下與脫水炭化生成的碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，能聞到刺激性氣味，濃硫酸沒有體現的性質是酸性；確認混合氣體中有乙烯和二氧化硫時，應注意二氧化硫會干擾乙烯的檢驗，則①中盛有品紅溶液，檢驗混合氣體中的二氧化硫；②中盛有氫氧化鈉溶液，除去二氧化硫；③中盛有品紅溶液，確認二氧化硫已經完全除去；④中屬于酸性高錳酸鉀溶液，檢驗混合氣體中的乙烯，故答案為：d；A ；B；A；D；

（3）實驗室用電石與水反應制備乙炔，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，反應的化學方程式為CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；實驗室制乙炔時為避免電石和水反應過于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常還可用飽和食鹽水代替水，達到獲得平穩乙炔氣流的目的；可利用硫化氫能與氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的性質，將氣體通過氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質，故答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；用飽和食鹽水代替水；cd。