【題目】已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為：
△H﹣T△S＜0 反應能正向自發(fā)進行
△H﹣T△S=0 反應達到平衡狀態(tài)
△H﹣T△S＞0 反應不能自發(fā)進行
設反應A═D+E，△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ） Jmol﹣1 ， 要防止反應發(fā)生，溫度必須（ ）
A.高于409 K
B.低于136 K
C.高于136 K而低于409 K
D.低于409 K
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料是人類社會發(fā)展的重要物質基礎。下列說法正確的是
A.鈦及鈦合金是目前使用量最大的金屬材料
B.鎂是一種國防金屬，電解熔融MgCl2可得到單質鎂
C.鋁合金大量用于高鐵建設，鋁可用CO還原Al2O得到
D.稀土(釔、鈧及鑭系)是戰(zhàn)略金屬，稀土元素均位于ⅡA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.一水合氨的電離方程式：NH3H2ONH4++OH﹣
B.氯化鎂的摩爾質量：95g
C.亞硫酸的化學式：H2SO3
D.Na+的結構示意圖： 
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【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象： 金屬鈉（銀白色） 
變 
變白色 
表面潮濕 
形成白色晶體 
形成白色粉末
請回答下列問題：
（1）白色粉末的化學式是 ， 過程②的化學方程式是 ．
（2）下列說法正確的是 ．
A.過程③為物理變化
B.過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
C.過程⑤發(fā)生了分解反應
D.整個變化過程中只有一個氧化還原反應．
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，請回答下列問題： 
（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入 ， 目的是 ．
（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻忍钊脒m當?shù)姆蛛x方法．試劑a是 ， 試劑b是；
分離方法①是 ， 分離方法②是 ， 分離方法③是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于元素周期表，下列敘述中正確的是( )
A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導體材料的元素
B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素
C. 在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D. 非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．
這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）．
請回答：
（1）W的電子式是 ．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是 ．
（3）將4.48L（標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，離子方程式為 ．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為g．
（5）向過量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，該反應的離子方程式： ． 
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【題目】下列各組中的三種微粒，所含質子數(shù)與電子數(shù)都相等的是 ( )
A. Na+、 Mg2+、 Al3+B. HCl、H2S、 ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、F-
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