Question

【題目】為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：

①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題：

（1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為 。

（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（3） 完成并配平下列離子方程式：

C2O42- + MnO4—+ H+ = CO2↑+ Mn2+ +

（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是 。

（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質量分數 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為 。

Answer 1

【答案】（1）c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

（2）膠頭滴管、250mL容量瓶、（量筒）

（3）5、2、16、10、2、8H2O

（4）溶液由無色變為淺紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內不褪色

（5）偏小

（6）21%

【解析】

試題分析：（1）0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，溶液顯酸性，草酸氫根離子電離大

于水解，則含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為：c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）。

故答案為：c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；

（2）步驟①是稱量、溶解，配制，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL

容量瓶、量筒等。

故答案為：膠頭滴管；250mL量瓶；

（3）化合價C：+3→+4，改變量（4-3）×2=2，Mn：+7→+2，改變量（7-2）×1=5，

根據化合價升降總數相等，所以在C2O42-前配5，MnO4-前配2，根據C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2+前配10和2，根據電荷守恒，在H+前配16，最后根據離子方程式兩邊的H個數相等，結合原子守恒得到在水前面配8，經檢驗離子方程式兩邊的氧原子相等，得到離子方程式為：C2O42++2MnO4-+16H+=10CO2+8Mn2++8H2O。

故答案為：5；2；16；10；2；8H2O；

（4）原溶液無色，而KMnO4為紫紅色，所以當溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應完全時，滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變。

故答案為：滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘內不褪色；

（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則導致試樣溶液濃度被稀釋，所以消耗氫氧化鈉溶液的體積減少，所以測得的H2C2O4·2H2O的質量分數偏小。

故答案為：偏小；

（6）由于實驗時所取溶液均為配制時的，所以①、②中計算的數據均為配置溶液中溶質的，由①得：2n（H2C2O42H2O）+n（KHC2O4）=0.05mol，由②得：n（H2C2O42H2O）+n(KHC2O4)=0.04mol，由上述兩個方程式得：n(H2C2O42H2O)=0.01mol，n(KHC2O4)=0.03mol；H2C2O42H2O的質量分數為：×100%=21%。

故答案為：21%。