【題目】洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管時，所用的試劑是（ ）
A．氨水 B．NAOH溶液 C．硝酸 D．酒精
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A．H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－
B．K＋、Cl－、SO42－、AlO2－
C．K＋、OH－、SO32－、MnO4－
D．Ca2＋、H＋、Cl－、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A．亮菌甲素中含有四種官能團(tuán)
B．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子
C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗3molNaOH
D．亮菌甲素能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)
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【題目】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A的一種原子不含有中子，B原子p軌道有三個未成對電子，C是非金屬元素且s軌道上的電子總數(shù)等于p軌道上的電子總數(shù)，D的原子序數(shù)為29。回答下列問題：
（1）D的基態(tài)電子排布式為___________________________。
（2）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為________________(填元素符號)。
（3）A和B能形成兩種常見的化合物BA3和B2A4，試比較兩者的沸點的高低：________________（用化學(xué)式表示），說明原因：_________________________________。
（4）A和C形成的一種化合物為常見的液態(tài)物質(zhì)，但該物質(zhì)由液體形成固體后密度卻減小。試解釋原因：___________________________________。
（5）A、B、C、D四種元素可以形成一種原子個數(shù)比為12：6：6：1的配合物，請寫出該化合物的化學(xué)式：____，其中B原子的雜化類型為________________。
（6）D晶體的堆積類型為_________，其空間利用率為______________(請計算出準(zhǔn)確值，可用根式表示)。
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【題目】【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
（1）一種從廢的鍍金黃銅零件中回收金的方法：先將零件磨碎，將粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中，浸泡數(shù)小時后，使其完全溶解，然后將沉淀物濾出。上述方法中，將廢料磨碎的目的是_________，溶出銅的離子方程式為____________________。
（2）工業(yè)上采用電解法處理NO制備NH4NO3。工作原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為________，通入的物質(zhì)X的化學(xué)式為____________，若電路中通過15mol電子，則理論上最多可制備NH4NO3的物質(zhì)的量為_________。
（3）如圖是從含有CuCl2的酸性蝕刻液中制取無機(jī)催化劑CuCl的流程：
①反應(yīng)I進(jìn)行時，反應(yīng)體系的pH與Na2SO3溶液的添加量的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)I的離子方程式為________。
②過濾后的物質(zhì)用含乙醇的洗滌液洗滌，原因是_________________。
③準(zhǔn)確稱取0.25gCuCl樣品置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗8.12mLK2Cr2O7溶液，則該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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【題目】為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：
①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為 。
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
（3） 完成并配平下列離子方程式：
C2O42- + MnO4—+ H+ = CO2↑+ Mn2+ +
（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是 。
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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【題目】下列概念的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是
A. 強(qiáng)酸和弱酸：電離的H+離子數(shù)目
B. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
C. 濁液、膠體、溶液：分散劑粒徑大小
D. 氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價變化
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