【題目】【2016屆江蘇蘇中三市二調】工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是
A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強
D．每生成1molH2，轉移的電子數約為4×6.02×1023
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發出來的C3H6還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：_____________________
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發現能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH
若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1
② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1
③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1
則ΔH=_____________kJmol-1。
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業以及醫學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：__________。
（4）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數表達式：K=________
②圖中A點時，SO2的轉化率為___________
③若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。
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【題目】(14分)某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。實驗室回收廢鋰電池制備鋰單質的流程如圖所示：
（1）正極材料酸浸時發生主要反應的化學方程式為_______。某同學從環境保護的角度考慮上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸，則反應的離子方程式為______。
（2）Li2CO3在高溫焙燒時發生反應的化學方程式為______。
（3）固體C與焦炭的反應需在真空條件下進行的原因是_______。
（4）工業上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰，電解質為熔融的LiCl-KCl，采用石墨陽極和低碳鋼陰極，則陰極的電極反應式為______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，則其后果是_____。
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【題目】2015年12月9日據英國《金融時報》網站報道，化學教授克萊爾·格雷和她的團隊攻克了鋰空氣電池開發中的技術難關。鋰空氣電池工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
A．放電時，負極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．充電時，陽極反應式為Li++e-=Li
C．電池充電反應為4LiOH=4Li+O2+2H2O
D．放電時消耗2molO2，轉移電子數為4mol
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【題目】為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：
①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為 。
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
（3） 完成并配平下列離子方程式：
C2O42- + MnO4—+ H+ = CO2↑+ Mn2+ +
（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是 。
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質量分數 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為 。
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【題目】在強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是
A．Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- B．OH-、Na+、SO42-、CH3COO-
C．Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3- D．AlO2-、Na+、CO32-、NO3-
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【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯________色。
（2）寫出第③步的離子反應方程式：__________。
（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至_______。
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（5）寫出陽極的電極反應式___________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)__________________________
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為____________。
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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu （NO3)2的部分工藝流程如圖所示：
（1）Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為 。
（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是 ，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為 （寫出一種即可）。
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為 。
（4）Cu（NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時產生NO2和O2，該反應的化學方程式為 ，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶體的操作方法是：蒸發濃縮、 、過濾、冰水洗滌、 。
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【題目】額度圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是
①與甲酸發生酯化反應
②與足量NaOH水溶液反應
③與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應
④催化劑作用下與H2反應
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、以上反應都不成立
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